Question

Помогите, пожалуйста, хоть с одним заданием 1. Запишите уравнения реакций согласно схеме превращений: ZnS→ZnCl2→Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→Na2ZnO2 2. Что произойдет при электролизе расплава на катоде и на аноде: ZnCl2, KF, CuSO4? Запишите уравнения соответствующих реакций. 3. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка хлорида цинка с 160г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 15%?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑

ZnCl2 + Mg = MgCl2 + Zn

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

ZnCL2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Answer 2

Давайте разберемся с вашими вопросами по порядку.

1. Уравнения реакций согласно схеме превращений:

a) ZnS → ZnCl2: ZnS + 2 HCl → ZnCl2 + H2S

b) ZnCl2 → Zn: ZnCl2 + Zn → 2 ZnCl

c) ZnCl2 → Zn(OH)2: ZnCl2 + 2 NaOH → Zn(OH)2 + 2 NaCl

d) Zn(OH)2 → Na2ZnO2: 2 Zn(OH)2 + 4 NaOH → 2 Na2ZnO2 + 4 H2O

2. Реакции при электролизе расплавов:

a) Электролиз ZnCl2: На катоде: Zn^2+ + 2 e^- → Zn (осаждается цинк) На аноде: 2 Cl^- → Cl2 (освобождается хлор)

Уравнение реакции электролиза ZnCl2: ZnCl2 → Zn + Cl2

b) Электролиз KF: На катоде: 2 H2O + 2 e^- → H2 + 2 OH^- (осаждается водород) На аноде: 2 F^- → F2 + 2 e^- (освобождается фтор)

Уравнение реакции электролиза KF: 2 KF + 2 H2O → 2 KOH + H2 + F2

c) Электролиз CuSO4: На катоде: Cu^2+ + 2 e^- → Cu (осаждается медь) На аноде: 4 OH^- → O2 + 2 H2O + 4 e^- (освобождается кислород)

Уравнение реакции электролиза CuSO4: CuSO4 → Cu + O2 + SO2

3. Рассчитаем массу осадка при взаимодействии хлорида цинка с раствором гидроксида натрия:

Массовая доля гидроксида натрия (NaOH) в растворе равна 15%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г NaOH.

Масса NaOH в 160 г раствора: (15% / 100%) * 160 г = 24 г NaOH

Теперь у нас есть масса NaOH, и мы знаем, что хлорид цинка (ZnCl2) реагирует с NaOH следующим образом:

ZnCl2 + 2 NaOH → Zn(OH)2 + 2 NaCl

Молярная масса ZnCl2 = 65.38 г/моль Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль

Масса ZnCl2, соответствующая 24 г NaOH: (65.38 г/моль / 2 моль) * 24 г = 782.56 г

Таким образом, масса осадка Zn(OH)2, образующегося при взаимодействии избытка хлорида цинка с 160 г раствора гидроксида натрия, составит 782.56 г.