Question

Помогите пожалуйста При взаимодействии равных масс натрия и воды получено 270 g раствор. Определите массу (g) выделившегося водорода.​

Answer 1

Ответ:

m(H₂)= 6,75г.

Объяснение:

Дано:

m(NaOH)=270г.

---------------------------

m(H₂)-?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂

2. Определим молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH)=23+16+1=40г./моль

3. Определим количество вещества гидроксида натрия в 270г.:

n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=270г.÷40 г./моль=6,75моль

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(NaOH)=2моль    n(H₂) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(NaOH)=6,75моль    n₁(H₂) =3,375моль

4. Определим молярную массу водорода и его массу количеством вещества 3,375моль:

M(H₂)=2 г./моль

m(H₂)= n₁(H₂)×M(H₂)=3,375моль×2 г./моль=6,75г.

6. Ответ: 6,75г.  масса выделившегося водорода.

Answer 2

Для определения массы выделившегося водорода при реакции натрия с водой, нам нужно знать соотношение между молью натрия и молью выделившегося водорода в данной химической реакции.

Уравнение реакции между натрием (Na) и водой (H₂O) выглядит следующим образом:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Из уравнения видно, что для каждых 2 молей натрия (Na) выделяется 1 моль водорода (H₂).

Для определения массы водорода (H₂) нам также понадобится молярная масса H₂, которая равна примерно 2 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу водорода, выделившегося в реакции:

1. Рассчитаем количество молей натрия (Na) в 270 г раствора. Для этого используем массу атомного веса натрия (Na), который примерно равен 23 г/моль:

   Моли Na = масса / атомная масса Na Моли Na = 270 г / 23 г/моль ≈ 11.74 моль

2. Теперь, зная, что каждых 2 моли натрия соответствуют 1 моль водорода, мы можем рассчитать количество молей водорода:

   Моли H₂ = 11.74 моль Na / 2 = 5.87 моль H₂

3. Наконец, рассчитаем массу выделившегося водорода:

   Масса H₂ = количество молей H₂ × молярная масса H₂ Масса H₂ = 5.87 моль × 2 г/моль ≈ 11.74 г

Итак, масса выделившегося водорода составляет примерно 11.74 г.