Question

Одновалентный металл массой 2,34 г вытесняет из хлоридной кислоты 0,672 л водорода. Определите металл.

Answer 1

Ответ:По идее должно быть так.

Объяснение:

Но металла которая молярная масса равен 78, не существую. можете пересмотреть задачу?

Answer 2

Для определения металла, который вытесняет водород из хлоридной кислоты, мы можем использовать знание о стехиометрии химических реакций и молекулярных массах веществ.

1. Сначала давайте определим химическую реакцию между металлом и хлоридной кислотой:

М + HCl → MCl + H₂

2. Известно, что 2,34 г одновалентного металла вытеснили 0,672 л водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атмосфере давления).

3. Для вычисления молекулярной массы металла (M), нам нужно знать количество моль водорода (H₂), которое было вытеснено. Для этого мы можем использовать закон Дальтона для смеси газов:

PV = nRT

Где: P = давление (1 атмосфера) V = объем (0,672 л) n = количество моль газа (моль водорода) R = универсальная газовая постоянная (0,0821 л∙атм/моль∙К) T = температура (в Кельвинах) (0°C = 273,15 К)

Мы можем решить уравнение для n:

n = PV / RT = (1 атмосфера * 0,672 л) / (0,0821 л∙атм/моль∙К * 273,15 К) ≈ 0,0276 моль H₂

4. Теперь мы знаем количество моль водорода (H₂) в реакции, и мы видим из уравнения реакции, что каждый моль металла (M) вытесняет один моль водорода (H₂).

5. Таким образом, количество моль металла (M) равно 0,0276 моль.

6. Далее, нам нужно найти молекулярную массу металла (M). Масса металла (M) равна его молекулярной массе, поскольку это одновалентный металл.

7. Теперь мы можем использовать массу металла и количество моль металла, чтобы найти молекулярную массу:

Масса металла (г) / Количество моль металла (моль) = Молекулярная масса (г/моль)

Масса металла = 2,34 г Количество моль металла = 0,0276 моль

Молекулярная масса (M) = 2,34 г / 0,0276 моль ≈ 84,8 г/моль

Таким образом, молекулярная масса металла (M) составляет приблизительно 84,8 г/моль. Теперь вам нужно определить, какой металл имеет такую молекулярную массу.