Question

На титрование 25,00 см3 раствора КОН расходуется 23,25 см3 раствора соляной кислоты, титр которого 0,007352 г/см3.Найдите молярную концентрацию эквивалента раствора КОН.

Answer 1

N1V1=N2V2, где N - нормальная концентрация. 

Сначала переход к молярной и нормальной концентрации. Для HCl и KOH С=N.

C=0.007352*1000/36.5 (36.5 это M(HCl), 1000 -- пересчет на литр). Примерно 0,2 (0,20142465753424657534246575342466) моль/л.

По формуле N(KOH)=N(HCl)*V(HCl)/V(KOH)

N(KOH)=C(KOH) примерно 0,19 моль/л (0,18732493150684931506849315068493)

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу:

M1V1 = M2V2

где M1 - молярная концентрация раствора KOH, V1 - объем раствора KOH, M2 - молярная концентрация раствора соляной кислоты, V2 - объем раствора соляной кислоты.

Сначала найдем массу соляной кислоты, содержащуюся в 23,25 см3 раствора:

0,007352 г/см3 * 23,25 см3 = 0,171 г

Теперь найдем молярную концентрацию раствора соляной кислоты:

M2 = масса / (объем * плотность) = 0,171 г / (23,25 см3 * 1 г/см3) = 0,00735 М

Теперь можем использовать формулу M1V1 = M2V2 для нахождения молярной концентрации раствора KOH:

M1 * 25,00 см3 = 0,00735 М * 23,25 см3

M1 = (0,00735 М * 23,25 см3) / 25,00 см3 = 0,00684 М

Таким образом, молярная концентрация эквивалента раствора KOH составляет 0,00684 М.