Question

1)Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства алюминия (с кислородом, серой, оксидом железа (III), соляной кислотой). 2)Осуществите превращения. Mg → MgO → MgSO4 → Mg (OH) 2 → MgCl2 3)Решите задачи. № 1. Какова масса соли выделившейся при взаимодействии 5,4 граммов алюминия с серной кислотой, если массовая доля выхода составляет 95 %? № 2. При взаимодействии 4,6 г натрия с водой образуется 1,5л водорода. Какова объемная доля выхода водорода от теоретически возможного? №3: Какова масса осадка полученного при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция с углекислым газом? СПАСИБО)

Answer 1

Для оксида бария характерны следующие свойства:Взаимодействие с кислотамиBaO+H2SO4=BaSo4+H2OОксиды наиболее активных металлов взаимодействуют с водойBaO+H2O=Ba(OH)2Взаимодействие основных и кислотных оксидоBaO+CO2=BaCO3Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства(вступает в реакцию с гидрооксидами и кислотами):Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (может вступать в реакцию с гидрооксидами)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2ОСульфат алюминия не реагирует с кислотами. Он полностьюразлагается щелочами в растворе и при спекании, а также реагирует с гидратом аммиака:Al2(SO4)3 + 6NaOHdilute = 2Al(OH)3↓ + 2Na2SO4;Al2(SO4)3 + 8NaOHconc = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4;Al2(SO4)3 + 8NaOH = 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O;Al2(SO4)3 + 6(NH3×H2O) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

Answer 2

Ответ:

Ответ во вложении

Объяснение:

Answer 3

1. Уравнения реакций алюминия с разными веществами:

a) С кислородом (окисление): 2 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

b) С серой: 2 Al + 3 S → Al2S3

c) С оксидом железа (III) (окисление): 2 Fe2O3 + 4 Al → 6 Fe + 4 Al2O3

d) С соляной кислотой: 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

2. Превращения магния:

Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgCl2

3. Решение задач:

№ 1. Масса соли (Al2S3), выделившейся при взаимодействии 5,4 грамма алюминия (Al):

Молярная масса Al = 27 г/моль Молярная масса Al2S3 = (2 × 27) + (3 × 32) = 86 г/моль

Количество молей алюминия: n(Al) = масса / молярная масса = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль

С уравнения реакции видно, что 1 моль алюминия (Al) реагирует с 1 молью алюминия (Al2S3). Таким образом, количество молей алюминия (Al2S3), образующегося при реакции, также равно 0,2 моль.

Массовая доля выхода составляет 95%, поэтому масса выделившейся соли (Al2S3) будет: Масса соли = количество молей × молярная масса = 0,2 моль × 86 г/моль = 17,2 г

Ответ: Масса соли, выделившейся при взаимодействии 5,4 граммов алюминия с серной кислотой, составляет 17,2 грамма.

№ 2. Объемная доля выхода водорода:

Уравнение реакции между натрием и водой: 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Мольная масса Na = 23 г/моль Мольная масса H2 = 2 г/моль

Масса натрия (Na) = 4,6 г Масса водорода (H2) = (4,6 г / 2) = 2,3 г

Количество молей натрия: n(Na) = масса / молярная масса = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль натрия (Na) образует 1 моль водорода (H2).

Количество молей водорода (H2) = 0,2 моль

Объем водорода можно рассчитать, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем 22,4 литра:

Объем водорода = количество молей × 22,4 л/моль = 0,2 моль × 22,4 л/моль = 4,48 л

Теперь, чтобы найти объемную долю выхода водорода от теоретически возможного, нужно разделить полученный объем водорода на объем водорода, который можно было бы получить, если бы вся масса натрия реагировала полностью:

Объемная доля выхода водорода = (4,48 л / 22,4 л) × 100% = 20%

Ответ: Объемная доля выхода водорода составляет 20%.

№ 3. Масса осадка (CaCO3):

Уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и углекислым газом (CO2): Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Мольная масса Ca(OH)2 = 40,1 г/моль + (2 × 16 г/моль) + (2 × 1 г/моль) = 74,1 г/моль Мольная масса CaCO3 = 40,1 г/моль + 12,0 г/моль + (3 × 16 г/моль) = 100,1 г/моль

Количество молей Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 50 г / 74,1 г/моль ≈ 0,675 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Ca(OH)2 образует 1 моль CaCO3.

Количество молей CaCO3 = 0,675 моль

Масса осадка (CaCO3) = количество молей × молярная масса = 0,675 моль × 100,1 г/моль ≈ 67,6 г

Ответ: Масса осадка, полученного при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция с углекислым газом, составляет около 67,6 грамма.