Question

При сливании растворов гидроксида натрия и сульфата меди(II) выпал осадок массой 11,8 г.Найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 10%, потребовавшегося для реакции.

Answer 1

2NAOH+CUSO4-NA2SO4+CUOH2-ОСАДОК
w=m
m
ncuoh2=11.8
82=0.143
x 0.143
2=1
x=0.286
m=0.286*40=11.44
m=11.44
0.1=114.4

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать метод решения уравнений.

Сначала определим уравнение реакции:

NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Теперь мы можем составить уравнение балансировки реакции:

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Теперь мы можем найти молярные массы соединений:

NaOH: 22,99 + 15,999 + 1,008 = 39,997 г/моль CuSO4: 63,546 + 32,065 + (4*15,999) = 159,608 г/моль Cu(OH)2: 63,546 + (2*15,999) + (2*1,008) = 97,561 г/моль

Теперь мы можем использовать уравнение реакции для определения количества вещества, необходимого для реакции. Масса осадка Cu(OH)2 - 11,8 г. Молярная масса Cu(OH)2 - 97,561 г/моль.

Количество вещества Cu(OH)2 = масса / молярная масса = 11,8 г / 97,561 г/моль = 0,121 моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моля NaOH реагируют с 1 моль CuSO4. Значит, количество NaOH, необходимое для реакции, будет равно:

Количество NaOH = 2 * количество Cu(OH)2 = 2 * 0,121 моль = 0,242 моль

Теперь мы можем найти массу раствора NaOH, содержащего 10% щелочи. Для этого мы можем использовать формулу:

Масса раствора = количество вещества * молярная масса / массовая доля

Массовая доля NaOH в растворе = 10% = 0,1

Масса раствора NaOH = 0,242 моль * 39,997 г/моль / 0,1 = 96,0 г

Таким образом, масса раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 10%, потребовавшегося для реакции, составляет 96,0 г.