Question

Вычислите массу соли, полученной при действии избытка серной кислоты на гидроксид хрома (3), массой 41,2 г СРОЧНО!!!!!!!

Answer 1

Ответ:

78,4г

Объяснение:

2Сr(OH)3(2*103г/моль)------------------>Cr2(SO4)3(392г/моль)

41,2/206*392=78,4г

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом хрома (III) (Cr(OH)3):

H2SO4 + Cr(OH)3 → Cr2(SO4)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль Cr(OH)3 приходится 1 моль Cr2(SO4)3. Таким образом, мольная масса Cr2(SO4)3 равна сумме мольных масс атомов в ней.

Молярные массы атомов:

• Cr (хром) ≈ 51,996 г/моль
• S (сера) ≈ 32,07 г/моль
• O (кислород) ≈ 16 г/моль

Мольная масса Cr2(SO4)3: 2 * масса Cr + 3 * (масса S + 4 * масса O) 2 * 51,996 + 3 * (32,07 + 4 * 16) 103,992 + 3 * (32,07 + 64) 103,992 + 3 * 96,07 103,992 + 288,21 ≈ 392,202 г/моль

Теперь, используя полученные данные, мы можем рассчитать количество моль Cr2(SO4)3, образующееся при реакции:

Масса Cr2(SO4)3 = 392,202 г/моль * количество моль (Cr2(SO4)3)

Теперь найдем количество моль Cr2(SO4)3. Однако, для этого нам нужно знать, сколько моль H2SO4 использовалось в реакции. Если у вас есть эта информация, дайте мне её, и я помогу вам завершить расчет.