Question

3.Решите цепочку. Назовите вещества. C2H4← C2H5OH ←C2H5Cl → C2H4 → полиэтилен→ CO2 4.Найдите массы уксусного альдегида и метилового спирта, необходимые для получения 148 г сложного эфира с выходом 80%.

Answer 1

Ответ:

3.2CH4(1500°C)=C2H2+3H2

C2H2+H2=C2H4

2C2H4 + O2 = 2CH3 - COH

СH3CHO + H2-->C2H5OH; 

C₂H₅OH + HCl ⇔ C₂H₅Cl + H₂O

C2H5Cl + KOH -> C2H4 + KCl + H2O

С2Н4 +3О2= 2СО2 +2 Н2О (горение)

(((((Я НЕ ЗНАЮ ПРАВИЛЬНО ИЛИ НЕТ В ИНТЕРНЕТЕ НАШЛА)))))

Answer 2

Даю ответ на 4, так как 3 уже решили.

Answer 3

Для решения данной задачи, мы можем использовать стехиометрию и молярные массы веществ.

Сначала определим уравнение реакции для образования сложного эфира: C2H5OH (этанол) + CH3CHO (уксусный альдегид) → сложный эфир + H2O

Из уравнения видно, что для образования сложного эфира нужно соотношение 1:1 между молями этанола (C2H5OH) и уксусного альдегида (CH3CHO).

Молярная масса этанола (C2H5OH): C = 12.01 г/моль H = 1.01 г/моль O = 16.00 г/моль Молярная масса C2H5OH = 2 * C + 6 * H + 1 * O = 2 * 12.01 + 6 * 1.01 + 1 * 16.00 = 46.08 г/моль

Молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO): C = 12.01 г/моль H = 1.01 г/моль O = 16.00 г/моль Молярная масса CH3CHO = 2 * C + 4 * H + 1 * O = 2 * 12.01 + 4 * 1.01 + 1 * 16.00 = 44.05 г/моль

Теперь вычислим, сколько молей каждого вещества нам нужно, чтобы получить 148 г сложного эфира:

Масса сложного эфира = 148 г Выход в реакции = 80% = 0.80

Масса сложного эфира до выхода = 148 г / 0.80 = 185 г

Теперь у нас есть масса сложного эфира и молярные массы обоих веществ, и мы можем вычислить количество молей каждого вещества:

Количество молей этанола (C2H5OH) = Масса / Молярная масса = 185 г / 46.08 г/моль ≈ 4.01 моль

Количество молей уксусного альдегида (CH3CHO) = Масса / Молярная масса = 185 г / 44.05 г/моль ≈ 4.20 моль

Итак, для получения 148 г сложного эфира с выходом 80%, вам понадобится примерно 4.01 моль этанола (C2H5OH) и 4.20 моль уксусного альдегида (CH3CHO). Вы можете вычислить массы этих веществ, умножив количество молей на их молярные массы.