Question

Задача. Сколько грамм гидроксида цинка образуется, если к 13,6гхлорида цинка добавить гидроксид калия?​

Answer 1

Ответ:

9.9граммов гидроксида цинка

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать химические уравнения реакций между хлоридом цинка (ZnCl2) и гидроксидом калия (KOH), чтобы определить количество гидроксида цинка (Zn(OH)2), которое образуется при реакции.

Сначала определим химическое уравнение реакции между ZnCl2 и KOH:

ZnCl2 + 2KOH -> Zn(OH)2 + 2KCl

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы Zn(OH)2 требуется 1 молекула ZnCl2 и 2 молекулы KOH.

Теперь рассчитаем молекулярные массы:

• Молекулярная масса ZnCl2: Масса атома Zn = 65.38 г/моль Масса атома Cl = 35.45 г/моль Молекулярная масса ZnCl2 = 65.38 + (2 * 35.45) = 136.28 г/моль

• Молекулярная масса KOH: Масса атома K = 39.10 г/моль Масса атома O = 16.00 г/моль Масса атома H = 1.01 г/моль Молекулярная масса KOH = 39.10 + 16.00 + 1.01 = 56.11 г/моль

Теперь мы знаем молекулярные массы всех реагентов. Давайте рассчитаем, сколько моль ZnCl2 содержится в 13.6 г ZnCl2 и сколько моль KOH содержится в гидроксиде калия:

• Моль ZnCl2 = масса ZnCl2 / молекулярная масса ZnCl2 Моль ZnCl2 = 13.6 г / 136.28 г/моль = 0.1 моль ZnCl2

• Моль KOH = масса KOH / молекулярная масса KOH Моль KOH = 2 * (масса ZnCl2) = 2 * 0.1 моль = 0.2 моль KOH

Из уравнения реакции видно, что соотношение между ZnCl2 и Zn(OH)2 равно 1:1. Поэтому количество моль Zn(OH)2, образующегося при реакции, также составит 0.1 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида цинка (Zn(OH)2):

• Масса Zn(OH)2 = моль Zn(OH)2 * молекулярная масса Zn(OH)2 Масса Zn(OH)2 = 0.1 моль * (65.38 + 2*(16.00 + 1.01)) г/моль = 0.1 моль * 125.4 г/моль = 12.54 г

Итак, при реакции между 13.6 г хлорида цинка и гидроксидом калия образуется 12.54 г гидроксида цинка.