Question

СРОЧНО ПЖПЖПЖСколько атомов кальция содержится в 39 грамм кальция?

Answer 1

Ответ:

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 80г / 40г/моль = 2 моль

N (Ca) = n(Ca) x Na = 2 моль x 6 x 10^23 =12 x 10^23 атомов

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления количества атомов кальция в 39 граммах кальция, вам нужно использовать молекулярную массу кальция и постоянную Авогадро. Молекулярная масса кальция (Ca) составляет приближенно 40,08 г/моль.

Сначала вычислим количество молей кальция в 39 граммах:

Масса (в граммах) = Молекулярная масса (в г/моль) × Количество молей

39 г = 40,08 г/моль × Количество молей

Теперь найдем количество молей:

Количество молей = 39 г / 40,08 г/моль ≈ 0,972 моль

Затем используем постоянную Авогадро, чтобы найти количество атомов в этом количестве молей. Постоянная Авогадро равна приблизительно 6,022 × 10^23 атомов/моль.

Количество атомов = Количество молей × Постоянная Авогадро

Количество атомов = 0,972 моль × 6,022 × 10^23 атомов/моль ≈ 5,85 × 10^23 атомов кальция.

Итак, в 39 граммах кальция содержится приблизительно 5,85 × 10^23 атомов кальция.