Question

Какая масса нитрата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством азотной кислоты? запишите ответ с точностью до десятых оформите пожалуйста как задачу. срочно пожалуйста ​

Answer 1

Ответ:

52.2 гр

Объяснение:

BaO+ 2HNO3 = Ba(NO3)2+ H2O

1 n(BaO)= 30.6/153= 0.2 моля

2. т.к коэффициентов нет, то и нитрата 0,2 моля

m(Ba(NO3)2)=0.2*261=52.2

Answer 2

Задача:

Дано:

• Масса оксида бария (BaO) = 30,6 г

Найти:

• Масса нитрата бария (Ba(NO3)2)

Решение:

1. Напишем уравнение химической реакции между оксидом бария и азотной кислотой:

BaO + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + H2O

2. Найдем молярные массы веществ:

   • Молярная масса BaO = масса бария (137) + масса кислорода (16) = 153 г/моль
   • Молярная масса HNO3 = масса водорода (1) + масса азота (14) + 3 * масса кислорода (16) = 63 г/моль
   • Молярная масса Ba(NO3)2 = масса бария (137) + 2 * (масса азота (14) + 3 * масса кислорода (16)) = 261 г/моль

3. Рассчитаем количество моль BaO:

   моль BaO = масса BaO / молярная масса BaO = 30,6 г / 153 г/моль ≈ 0,2 моль

4. Из уравнения реакции видно, что соотношение между молью BaO и молью Ba(NO3)2 равно 1:1. Таким образом, количество моль Ba(NO3)2 также составит 0,2 моль.

5. Найдем массу Ba(NO3)2:

   масса Ba(NO3)2 = количество моль Ba(NO3)2 * молярная масса Ba(NO3)2 = 0,2 моль * 261 г/моль ≈ 52,2 г

Ответ: Масса нитрата бария, образующегося при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством азотной кислоты, составляет около 52,2 г.