Question

СРОЧНОО РЕШЕНИЕ НАДО СЕЙЧАС ДАЮ 40 БАЛЛОВ Рассчитать количество вещества оксида углерода(4), которое имеет объем 120 литров при температуре 270С, давлении 166,2 кПа.

Answer 1

1) Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = n*R*T

где: Р - давление газа , Па. Р = 166,2 кПа = 166 200 Па

V - объем газа, м³.   V = 120 л = 0,12 м³

n - количество молей газа,

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, °К. T = 270 + 273 = 543°К

2) Из этого уравнения находим количество вещества:

n = Р*V/(R*T ) = 166200*0,120/(8,314*543) = 4,418 моль

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Рассчитать количество вещества оксида углерода(4),

которое имеет объем 120 литров при температуре 270С,

давлении 166,2 кПа.

Наиболее  удобно  для  нахождения  различных  характеристик  газов, отличных  нормальных,  уравнение  Менделева-Клапейрона.

                     рV =  nRT  

R – универсальная газовая постоянная,   равная 8,314 Дж/(моль·К

    Из  этого  уравнения  можно  легко  вывести  значение   количества  вещества:        

                            p·V        166,2 ×  120  

                     n = --------- = ------------------ = 4,41 моль

                           R ·T          8,314 × 543(К)

Answer 3

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в кПа) V - объем (в литрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8.31 J/(mol·K) или 0.0821 L·atm/(mol·K)) T - температура (в Кельвинах)

Давление и объем даны в задаче, а температура нужно перевести в Кельвины:

T(K) = T(°C) + 273.15 T(K) = 270°C + 273.15 = 543.15 K

Теперь мы можем использовать уравнение, чтобы найти количество вещества (n):

n = (PV) / (RT)

n = (166.2 кПа * 120 л) / ((0.0821 L·atm/(mol·K)) * 543.15 K)

n ≈ 3.10 моль

Таким образом, количество вещества оксида углерода(4), которое имеет объем 120 литров при температуре 270°C и давлении 166,2 кПа, составляет примерно 3.10 моль.