Question

Рассчитайте массу гидроксида натрия, образовавшегося при реакции 23 граммов натрия с водой.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  23 г                                        Х г

 2Na       +       2H2O      =      2NaOH     +     H2

n=2 моль                              n=2 моль

М=23 г/моль                       М = 40 г/моль

m=46 г                                 m=80 г

23 г  Na   -   Х г  NaOH

46 г Na   -   80 г  NaOH

m(NaOH) = 23 * 80 / 46 = 40 г

Answer 2

Реакция между натрием (Na) и водой (H₂O) приводит к образованию гидроксида натрия (NaOH) и выделению водорода (H₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

$2Na + 2H₂O \rightarrow 2NaOH + H₂$

Согласно уравнению, на каждые 2 моль натрия образуется 2 моля гидроксида натрия.

Масса одного моля натрия $Na$ примерно равна 23 г, а масса одного моля $NaOH$ примерно равна 40 г (Na: 23 г + O: 16 г + H: 1 г).

Таким образом, масса гидроксида натрия, образовавшегося при реакции, будет равна массе натрия, участвовавшего в реакции, деленной на 2 (учитывая коэффициенты в уравнении):

$\text{Масса } NaOH = \frac{\text{Масса } Na}{2}$

Подставим значение массы натрия (23 г) в это уравнение:

$\text{Масса } NaOH = \frac{23 \, \text{г}}{2} = 11.5 \, \text{г}$

Таким образом, масса гидроксида натрия, образовавшегося при реакции 23 граммов натрия с водой, составляет 11.5 г.