Question

При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону продуктов в системе: C(т) + CO2(г) ⇌ 2CO2(г) – QCa(HCO3)2(т) ⇌ CaCO3(т) + CO2(г) + H2O(г) – QN2(г) + 3H2(г) ⇌ 2NH3(г) + QCH4(г) + 3S(т) ⇌ CS2(г) + 2H2S(г) – Q​

Answer 1

Ответ:

N2(г) + 3H2(г) ⇌ 2NH3(г) + Q

Объяснение:

Answer 2

Чтобы определить, в какую сторону сместится химическое равновесие при повышении давления, мы должны рассмотреть принцип Ле-Шателье. Согласно этому принципу, система будет смещаться в направлении уменьшения общего давления.

Для каждого из уравнений реакций, представленных в вашем вопросе, можно определить изменение молекулярного количества газовых частиц (коэффициенты перед газами в уравнениях):

1. C(т) + CO2(г) ⇌ 2CO2(г): При повышении давления смещение будет в сторону образования меньшего количества молекулярных газов (CO2), так что равновесие сместится влево.

2. Ca(HCO3)2(т) ⇌ CaCO3(т) + CO2(г) + H2O(г): Здесь также при повышении давления смещение будет в сторону уменьшения молекулярных газов (CO2 и H2O), поэтому равновесие сместится влево.

3. N2(г) + 3H2(г) ⇌ 2NH3(г): В этой реакции у нас нет изменения числа молекулярных газов, поэтому повышение давления не повлияет на равновесие этой реакции.

4. CH4(г) + 3S(т) ⇌ CS2(г) + 2H2S(г): При повышении давления смещение будет в сторону образования меньшего количества молекулярных газов (CH4 и H2S), так что равновесие сместится влево.

Итак, при повышении давления химическое равновесие сместится влево для всех реакций, кроме реакции N2(г) + 3H2(г) ⇌ 2NH3(г), где изменение давления не будет оказывать влияния на равновесие.