Question

Задача1. Определите, как изменится скорость некоторой реакции: а) при повышении температуры от 20 до 40С; б) при понижении температуры от 30 –10 0С. Температурный коэффициент реакции равен 2.​

Answer 1

Ответ:

дано:

а)t1=20

t2=40;

б)t1=10

t2=30

гамма-2

v-?

Решение:

по правилу Вант-Гоффа

а)v=гамма*t1-t2/10

v=2*(40-20)/10=2²=4

б) по правилу Вант-Гоффа

v=гамма*t2-t1/10

v=2*30-10/10=2²=4

Answer 2

Для определения, как изменится скорость реакции при изменении температуры, вы можете использовать уравнение Аррениуса, которое описывает зависимость скорости химической реакции от температуры:

$k_2 = k_1 * e^{(Ea/R) * (1/T1 - 1/T2)}$

где:

• $k_1$ - скорость реакции при температуре $T_1$
• $k_2$ - скорость реакции при температуре $T_2$
• $Ea$ - энергия активации реакции
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314\, \text{Дж/(моль*К)}$)
• $T_1$ - начальная температура (в Кельвинах)
• $T_2$ - конечная температура (в Кельвинах)

В данном случае, у вас есть $T_1 = 20^\circ\, \text{C} = 20 + 273.15\, \text{K}$ и $T_2 = 40^\circ\, \text{C} = 40 + 273.15\, \text{K}$.

Поскольку температурный коэффициент $2$, $Ea$ не указан, и $k_1$ и $k_2$ являются неизвестными, вы можете определить отношение скоростей реакции $k_2/k_1$ при изменении температуры, используя данное уравнение.

Для случая а) (повышение температуры от $20^\circ\, \text{C}$ до $40^\circ\, \text{C}$):

$k_2/k_1 = e^{(2) * (1/(20 + 273.15) - 1/(40 + 273.15))}$

Вы можете вычислить это отношение, чтобы определить, насколько изменится скорость реакции при повышении температуры.

Аналогично, для случая б) (понижение температуры от $30^\circ\, \text{C}$ до $10^\circ\, \text{C}$), вы можете использовать то же уравнение, но с другими значениями $T_1$ и $T_2$:

$k_2/k_1 = e^{(2) * (1/(30 + 273.15) - 1/(10 + 273.15))}$

Это позволит вам определить, насколько изменится скорость реакции при понижении температуры.