Question

Який об'єм повітря знадобиться для згоряння 23.4 г бензену?

Answer 1

Дано:
m(C6H6) = 23.4 r
V(повітря)-?
М(С6Н6) = 78 г/моль
n(C6H6) = m/M = 23,4 г/78 г/моль = 0,3 моль
φ(О2) = 0,21
2С6Н6 + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О
З рівняння реакції бачимо, що n(O2)=7.5n(C6H6)
n(O2) = 7,5*0,3 моль = 2,25 моль
V(O2) = n*Vm = 2,25 моль*22,4 л/моль = 50,4 л
V(повітря) = V(O2)/φ(O2) = 50.4 л/0,21 = 240 л
Відповідь: 240 л

Answer 2

Для згоряння 23.4 г бензену знадобиться певний об'єм повітря. Щоб знайти цей об'єм, ми можемо використати стехіометричні співвідношення між бензеном і киснем у реакції згоряння.

Згоряння бензену можна представити наступною реакцією: C6H6 + 15O2 -> 6CO2 + 3H2O

За цим рівнянням, одна молекула бензену (C6H6) згоряє з 15 молекулами кисню (O2) і утворює 6 молекул вуглекислого газу (CO2) і 3 молекули води (H2O).

Для знаходження об'єму повітря, знадобленого для згоряння 23.4 г бензену, ми можемо використати молярну масу бензену та стехіометричні співвідношення.

Молярна маса бензену (C6H6) дорівнює 78.11 г/моль. Тому, ми можемо використати наступну формулу:

об'єм повітря = (маса бензену / молярна маса бензену) * (коефіцієнт стехіометрії O2 / коефіцієнт стехіометрії C6H6)

Підставляючи дані, отримуємо:

об'єм повітря = (23.4 г / 78.11 г/моль) * (15 / 1)

Обчислюючи це вираз, отримуємо об'єм повітря, необхідний для згоряння 23.4 г бензену.