Question

Определить объем водорода выделившегося при взаимодействие цинка массы13г с серной кислотой масса 30г

Answer 1

13г                     30г                        V?
 Zn                + H2SO4 - > ZnSO4 + H2|
M=65г/моль   M=98г/моль             22,4л/моль(н.у.)

n()=m/M
n(Zn)=13/65=0,2моль
n(H2SO4)=30/98=~0,3моль

n(Zn)  :  n(H2SO4)  : n(H2)
   1              1              1
0,2             0,3
0,2             0,2
(ост.)       (0,1 ост. изб.нед.) =>
 = > n(H2)=0,2моль

V=Vm*n
V(H2)=22,4*0,2=4,48л

Answer 2

Для определения объема водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с серной кислотой массой 30 г, мы можем использовать закон действующих масс.

Сначала составим уравнение реакции между цинком и серной кислотой: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль цинка с серной кислотой выделяется 1 моль водорода.

Далее найдем количество вещества цинка и серной кислоты: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,199 моль n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 30 г / (1 г/моль + 32 г/моль + 4*16 г/моль) ≈ 0,294 моль

Так как цинк оказывается в избытке, он полностью реагирует с серной кислотой. Следовательно, количество вещества водорода будет равно количеству вещества цинка, то есть 0,199 моль.

Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем водорода: V = n * Vm где V - объем, n - количество вещества, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,199 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,46 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с серной кислотой массой 30 г, составляет примерно 4,46 л.