Question

Какой объём оксида углерода 4 выделится при горении 10 л этилена

Answer 1

Ответ:

V(co2) =35,8

Объяснение:

Дано:

V(С4Н10)=10л

Найти:

V(СО2)=?

Решение:

2С4Н10 + 13О2= 8СО2 + 10Н2О

п=V:Vм

п(СО2)=10:22,4=0,4

0,4:2=х:8

х=1,6

V(СО2)=1,6 * 22,4= 35,8

Answer 2

Оксид углерода 4, который обычно называют угарным газом (CO), выделяется при горении этилена (C2H4) в воздухе.

Реакция горения этилена (C2H4) с кислородом (O2) можно представить следующим образом:

C2H4 + 3O2 -> 2CO + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль этилена (C2H4) преобразуется в 2 моли оксида углерода 4 (CO). Таким образом, для вычисления объема оксида углерода 4 (CO), который выделится при горении 10 литров этилена (C2H4), нужно знать количество молей этилена и затем использовать стехиометрические коэффициенты из уравнения.

1 моль C2H4 примерно занимает 22,4 литра (при нормальных условиях), поэтому 10 литров C2H4 содержат:

10 л / 22,4 л/моль ≈ 0,446 моль C2H4

Теперь, используя стехиометрический коэффициент из уравнения, мы можем найти количество молей CO:

0,446 моль C2H4 × (2 моль CO / 1 моль C2H4) = 0,892 моль CO

Теперь мы можем вычислить объем CO при нормальных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление) с использованием закона Гая-Люссака:

V_CO = n_CO × 22,4 л/моль

V_CO = 0,892 моль × 22,4 л/моль ≈ 20 литров CO

Таким образом, при горении 10 литров этилена выделится приблизительно 20 литров оксида углерода 4 (угарного газа).