Question

Через 200 г раствора кальций гидроксида с массовой долей щелочи 5,18% пропустили карбон 4 оксид, масса которого составляет 12,32 г. Вычислите и укажите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

Answer 1

M(Ca(OH)2) = 200*0.0518 = 10.36 г
n(Ca(OH)2) = m/M = 10.36/ 74= 0.14 моль
n(CO2) = m/M = 12.32/44 = 0.28 моль
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
n(Ca(HCO3)2) = 0.14*1/1 = 0.14 моль
m(Ca(HCO3)2) = n*M = 0.14*162 =22.68 г
m(раствора) = 200 + 12,32 =212,32 г
ω = m(CaCO3) /m(раствора) = 22.68/212,32 = 0,1068 или 10.68 %
 

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества, которое растворилось в результате реакции.

1. Найдем количество вещества карбоната кальция: Молярная масса СaCO3 = 40,08 (Са) + 12,01 (С) + 3 * 16,00 (О) = 100,09 г/моль n(CaCO3) = m/M = 12,32 г / 100,09 г/моль = 0,123 моль

2. Зная количество вещества карбоната кальция, найдем количество вещества кальция гидроксида, которое растворилось: Са(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O По уравнению реакции, 1 моль карбоната кальция образуется из 1 моль кальция гидроксида n(Ca(OH)2) = 0,123 моль

3. Найдем массу растворенного вещества: m(Ca(OH)2) = n * M = 0,123 моль * (40,08 (Са) + 2 * 16,00 (О) + 2 * 1,01 (Н)) = 8,22 г

Теперь найдем массовую долю растворенного вещества в полученном растворе: m(раствора) = m(Ca(OH)2) + m(растворителя) = 8,22 г + 200 г = 208,22 г массовая доля = (m(Ca(OH)2) / m(раствора)) * 100% = (8,22 г / 208,22 г) * 100% ≈ 3,94%

Итак, массовая доля растворенного вещества в полученном растворе составляет примерно 3,94%.