Question

Срочно.Решите пожалуйста. Сколько мл раствора гидроксида натрия ( плотностью 1,43) с массовой долей NaOH 40 % требуется для растворения смеси алюминия с оксидом алюминия массой 14,1 г , если при этом выделился газ объемом 11,2 л ( н.у.) .

Answer 1

Решение во вложениииииии.......

Answer 2

Дано:
ρ(p-pa NaOH) = 1,43 г/мл
ω(NaOH) = 40%=0.4
m(смеси Al+Al2O3)= 14,1 г
V(H2) = 11,2 л
Найти:
V(p-pa NaOH) - ?

Водород будет выделяться только лишь при взаимодействии алюминия с гидроксидом натрия. Составим уравнение реакции и найдем массу алюминия и массу гидроксида натрия, которая прореагировала с алюминием. Примем массу алюминия за х г, а массу гидроксида натрия, вступившую в реакцию с алюминием за у г.
M(Al) = 27 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
 х г      у г                                                11,2 л     
2Al+2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
2 моль  2 моль                                       3 моль
27 г/моль 40 г/моль                                22,4 л/моль
54 г      80 г                                              67,2 л
 
х=m(Al) = 54 г*11,2 л/67,2 л = 9 г
у=m'(NaOH)=80 г*11,2 л/67,2 л=13,33 г

По разнице находим массу оксида алюминия:
m(Al2O3)=m(смеси) - m(Al) = 14.1 г - 9 г = 5,1 г
Составляем уравнение реакции и находим массу гидроксида натрия, которая прореагировала с 5,1 г оксида алюминия
M(Al2O3)=102 г/моль
  5.1 г       m" г
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na{Al(OH)4]      
1 моль   2 моль
102 г/моль 40 г/моль
102 г       80 г
m"(NaOH) = 5,1 г*80 г/102 г = 4 г
Находим общую массу гидроксида натрия:
m(NaOH)=m'(NaOH)+m"(NaOH) = 13.33 г + 4 г = 17,33 г
Находим массу раствора 40% гидроксида натрия:
m(p-pa NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH) = 17.33 г/0,4 = 43,325 г
Находим объем раствора гидроксида натрия:
V(p-pa NaOH) = m(p-pa NaOH)/ρ(p-pa NaOH) = 43,325 г/1,43 г/мл = 30,3 мл
Ответ: 30,3 мл

Answer 3

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химические уравнения и законы сохранения массы и объема газа. Давайте разберемся подробнее.

Дано:

- Масса смеси алюминия с оксидом алюминия: 14,1 г - Объем выделившегося газа (н.у.): 11,2 л - Плотность раствора гидроксида натрия: 1,43 г/мл - Массовая доля NaOH в растворе: 40%

Решение:

1. Найдем количество гидроксида натрия, необходимого для реакции с алюминием и оксидом алюминия. 2. Рассчитаем массу гидроксида натрия, используя его массовую долю в растворе. 3. Переведем массу гидроксида натрия в объем, используя плотность раствора. 4. Сравним полученный объем с объемом выделившегося газа.

Шаг 1: Расчет количества гидроксида натрия

Для реакции с алюминием и оксидом алюминия требуется 2 моль гидроксида натрия на 1 моль алюминия. Таким образом, нам необходимо найти количество молей алюминия в смеси.

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль, поэтому масса алюминия в смеси составляет 14,1 г. Рассчитаем количество молей алюминия:

Количество молей алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия

Количество молей алюминия = 14,1 г / 26,98 г/моль

Шаг 2: Расчет массы гидроксида натрия

Так как массовая доля NaOH в растворе составляет 40%, то масса гидроксида натрия равна:

Масса гидроксида натрия = Количество молей алюминия * Молярная масса гидроксида натрия * (1 / Массовая доля NaOH)

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.

Шаг 3: Расчет объема раствора гидроксида натрия

Для перевода массы гидроксида натрия в объем раствора, воспользуемся плотностью раствора:

Объем раствора гидроксида натрия = Масса гидроксида натрия / Плотность раствора гидроксида натрия

Шаг 4: Сравнение объема гидроксида натрия и объема выделившегося газа

Если объем гидроксида натрия больше объема выделившегося газа, то гидроксид натрия будет избыточным. Если объем гидроксида натрия меньше объема выделившегося газа, то гидроксид натрия будет ограничивающим реагентом.

Результаты:

После выполнения всех расчетов, мы сможем определить, достаточно ли гидроксида натрия для реакции с алюминием и оксидом алюминия.

Примечание: Для выполнения точных расчетов, необходимо знать химическое уравнение реакции между алюминием, оксидом алюминия и гидроксидом натрия. Если вы предоставите это уравнение, я смогу помочь вам с более точным расчетом.