Question

создать формулу вещества состоящих из одного атома водорода, одного атома азота и трех атомов кислорода и рассчитать относительную молекулярную массу обоих веществ

Answer 1

Ответ:

HNO3

Объяснение:

Me(HNO3)=1+14+16×3=63

Answer 2

Для создания формулы вещества, состоящего из одного атома водорода (H), одного атома азота (N) и трех атомов кислорода (O), мы можем представить молекулу аммиака (NH3) и молекулу нитрата аммония (NH4NO3).

1. Формула аммиака (NH3):

   • Водород (H) - 1 атом
   • Азот (N) - 1 атом
   • Оксиген (O) - 3 атома Таким образом, формула аммиака: NH3.

2. Формула нитрата аммония (NH4NO3):

   • Водород (H) - 4 атома
   • Азот (N) - 1 атом
   • Оксиген (O) - 3 атома Таким образом, формула нитрата аммония: NH4NO3.

Теперь рассчитаем относительные молекулярные массы для обоих веществ.

1. Аммиак (NH3):
   • Атом водорода (H) имеет молекулярную массу приблизительно равную 1,01.
   • Атом азота (N) имеет молекулярную массу приблизительно равную 14,01.
   • Оксиген (O) имеет молекулярную массу приблизительно равную 16,00.

Молекулярная масса аммиака (NH3) будет: 1 * 1,01 (H) + 1 * 14,01 (N) + 3 * 16,00 (O) = 1,01 + 14,01 + 48,00 = 63,02 г/моль.

2. Нитрат аммония (NH4NO3):
   • Атом водорода (H) имеет молекулярную массу приблизительно равную 1,01.
   • Атом азота (N) имеет молекулярную массу приблизительно равную 14,01.
   • Оксиген (O) имеет молекулярную массу приблизительно равную 16,00.

Молекулярная масса нитрата аммония (NH4NO3) будет: 4 * 1,01 (H) + 1 * 14,01 (N) + 3 * 16,00 (O) = 4,04 + 14,01 + 48,00 = 66,05 г/моль.

Итак, относительная молекулярная масса аммиака (NH3) составляет приблизительно 63,02 г/моль, а нитрата аммония (NH4NO3) составляет приблизительно 66,05 г/моль.