Question

Сколько г. магния потребуется для реакции с 50г. серной кислоты (H2S04)? ДАНО не забудьте​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 Дано

m(H2SO4) = 50 г

Найти

m(Mg)

   Х г               50 г

  Mg     +     H2SO4   =    MgSO4    +    H2

n=1 моль         n=1 моль

М=24 г/моль   М = 98 г/моль

m=24 г             m=98 г

Х г  Mg   -   50 г  H2SO4

24 г Mg  -  98 г  H2SO4

m(Mg) = 24 * 50 / 98 = 12 г

Answer 2

Ответ:ви где все бероте :( я не панімаю

Объяснение:

Answer 3

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4). Реакция выглядит следующим образом:

$\text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\uparrow$

Из уравнения видно, что одна моль магния реагирует с одной молью серной кислоты. Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль.

Сначала найдем количество молей серной кислоты в 50 г:

$\text{Количество молей H}_2\text{SO}_4 = \frac{\text{Масса H}_2\text{SO}_4}{\text{Молярная масса H}_2\text{SO}_4} = \frac{50 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} \approx 0.51 \text{ моль H}_2\text{SO}_4$

Так как магний и серная кислота реагируют в соотношении 1:1, нам потребуется та же количество молей магния, что и молей серной кислоты:

$\text{Количество молей Mg} = 0.51 \text{ моль Mg}$

Теперь найдем массу магния, используя его молярную массу:

$\text{Масса Mg} = \text{Количество молей Mg} \times \text{Молярная масса Mg}$ $\text{Масса Mg} = 0.51 \text{ моль} \times 24 \text{ г/моль} \approx 12.24 \text{ г}$

Таким образом, потребуется около 12.24 г магния для реакции с 50 г серной кислоты.