Question

Какова масса натрия, образованного при взаимодействии гидроксида натрия с раствором азотной кислоты массой 126г и массовой долей 50%

Answer 1

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

m(HNO3) = m(р-ра)×U = 126×0.5=63г

M(HNO3)= 1+14+16×3=63г/моль

n(HNO3)=m/M=63г/63 г моль=1 моль

n(HNO3)=n(NaNO3)=1 моль

M(NaNO3)=23+14+16×3=85 г/моль

m(NaNO3)= n×M= 1×85=85 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить количество моль азотной кислоты (HNO3) в данном растворе, затем установить соответствующее количество молей натрия (Na), которое образуется в результате реакции.

1. Рассчитаем количество моль азотной кислоты (HNO3): Масса азотной кислоты (HNO3) = 126 г Массовая доля HNO3 в растворе = 50% = 0,5

Масса HNO3 = Масса раствора × Массовая доля HNO3 Масса HNO3 = 126 г × 0,5 = 63 г

Теперь нам нужно найти количество моль HNO3, используя молекулярную массу HNO3. Молекулярная масса HNO3 равна: М(H) + М(N) + 3 × М(O) = 1 г/моль + 14 г/моль + 3 × 16 г/моль = 1 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 63 г/моль

Количество моль HNO3 = Масса HNO3 / Молекулярная масса HNO3 Количество моль HNO3 = 63 г / 63 г/моль = 1 моль HNO3

2. Теперь, с учетом уравнения реакции, которое показывает, что 1 моль HNO3 реагирует с 1 молью NaOH (гидроксид натрия), мы можем сказать, что количество моль NaOH, образующегося в результате реакции, также равно 1 моль.

3. Теперь найдем массу натрия (Na), образовавшегося в результате реакции. Молекулярная масса Na равна примерно 23 г/моль.

Масса Na = Количество моль Na × Молекулярная масса Na Масса Na = 1 моль × 23 г/моль = 23 г

Таким образом, масса натрия, образованного при взаимодействии гидроксида натрия с раствором азотной кислоты массой 126 г и массовой долей 50%, составляет 23 г.