Question

4. Для получения кислорода в лабораторных условиях используют термическое разложение бертолетовой соли. Какой объем кислорода и какое количество KCİ образуется из 4,9 г этой соли при нормальных условиях?***пжжж срочно нужно​

Answer 1

Ответ: напишем уравнение реакции разложения бертолетовой соли KCIO³ и уровнем его :

Х=

4,9×149

---------------- =2,98 ;

245

У=

4,9×67,2

--------------- = 1,344

245

4.9 г. x г. у г

2 KCIO³--• 2 KCI+ 3 O³;

245г. 149г. 67,2г

Ответ : 1.344 л О² и 2.98 г KCI.

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическое уравнение для термического разложения бертолетовой соли (KCIO3):

2KClO3 → 2KCl + 3O2

Из уравнения видно, что из 2 моль бертолетовой соли (KCIO3) образуется 3 моль кислорода (O2). Теперь мы можем использовать пропорции, чтобы рассчитать количество кислорода, образующегося из 4,9 г KCIO3.

1 моль KCIO3 (Molar mass KCIO3) = 122.55 г 3 моль O2 (Molar mass O2) = 3 x 32 г = 96 г

Теперь мы можем рассчитать количество кислорода, образующегося из 4,9 г KCIO3:

(4.9 г KCIO3) x (3 моль O2 / 2 моль KCIO3) x (96 г / 3 моль O2) = 73.6 г

Таким образом, при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении), из 4,9 г бертолетовой соли (KCIO3) образуется 73.6 г кислорода (O2).

Чтобы рассчитать объем кислорода, нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (нормальное давление 1 атмосфера); V - объем газа; n - количество вещества (в молях); R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)); T - температура в кельвинах.

Так как у нас есть масса и знаем, что 1 моль газа занимает 22.4 литра при нормальных условиях (0°C и 1 атмосфере), мы можем рассчитать объем кислорода следующим образом:

Объем O2 = (масса O2 / молярная масса O2) x 22.4 л/моль

Молярная масса O2 = 32 г/моль

Объем O2 = (73.6 г / 32 г/моль) x 22.4 л/моль ≈ 51.6 л

Таким образом, при нормальных условиях из 4,9 г бертолетовой соли образуется примерно 51.6 литров кислорода.