Question

Образец мрамора массой 20 г обработали разбавленной азотной кислотой . При этом выделилось 3, 36 л газа. Вычислить массовую долю карбоната кальция в данном образце мрамора.

Answer 1

CaCO3+2HNO3=H2O+CO2+Ca(NO3)2

n CO2=3.36/22.4=0.15 моль

n CaCO3=0.15 моль

m CaCO3=0.15*100=15 г (чистого CaCO3)

ω=m/M

ω=15/20=0.75*100%=75%

Так массовая доля карбоната кальция в данном образце мрамора равна 75%

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и разбавленной азотной кислотой (HNO3):

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Мы знаем, что 1 моль газа занимает объем 22,4 литра при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении). Поэтому мы можем использовать объем выделившегося газа для вычисления количества молей углекислого газа, а затем и количества молей карбоната кальция.

Объем газа: 3,36 л Количество молей CO2 = объем газа / 22,4 л/моль = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество молей CaCO3, которое реагировало:

1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CO2 Таким образом, количество молей CaCO3 = 0,15 моль

Теперь мы можем вычислить массу CaCO3, используя его молярную массу:

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль Масса CaCO3 = количество молей * молярная масса = 0,15 моль * 100,09 г/моль = 15,01 г

Теперь мы можем вычислить массовую долю карбоната кальция в данном образце мрамора:

Массовая доля = (масса CaCO3 / общая масса образца) * 100% Массовая доля = (15,01 г / 20 г) * 100% = 75,05%

Таким образом, массовая доля карбоната кальция в данном образце мрамора составляет 75,05%.