Question

Какое количество вещества оксида магния получится при сжигании в кислороде 480 г металла магния, содержащего 3% примесей. Mg + O2 → MgO

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Задачу можно решить двумя способами. Решение ниже на фото

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны определить количество магния, которое присутствует в чистом магнии (без примесей) и затем вычислить количество оксида магния, образующегося при сжигании этого магния.

1. Сначала определим количество чистого магния в 480 г металла магния, учитывая, что 3% металла составляют примеси, а остальные 97% - чистый магний.

Масса чистого магния = 0.97 * 480 г = 465.6 г

2. Теперь мы знаем, что магний Mg будет реагировать с кислородом (O2) и образует оксид магния (MgO). Масса молекулы MgO равна массе атома Mg (24.305 г/моль) плюс масса атома кислорода (15.999 г/моль), что составляет 40.304 г/моль.

3. Теперь мы можем рассчитать количество вещества магния, которое будет потребовано для образования этой массы оксида магния:

Количество молей Mg = Масса Mg / Масса атома Mg = 465.6 г / 24.305 г/моль ≈ 19.15 моль

4. Реакция показывает, что каждый моль магния образует один моль оксида магния (MgO). Таким образом, количество молей оксида магния также будет равно 19.15 моль.

5. В итоге, количество вещества оксида магния, полученного при сжигании 480 г металла магния, составляет примерно 19.15 моль.