Question

в реакцию с соляной кислотой вступило 5.9 грамм железа, содержащего 5.0 примесей. какой объём водорода выделяется при этом

Answer 1

Ответ:

Решение прикреплено. Надеюсь, что всё понятно.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учесть химическую реакцию между железом и соляной кислотой. Реакция между железом и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из этого уравнения видно, что 1 моль железа (Fe) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль водорода (H2).

Шаг 1: Найдем количество молей железа в 5.9 граммах железа:

Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль

Количество молей железа = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей железа = 5.9 г / 55.85 г/моль ≈ 0.105 моль железа

Шаг 2: Теперь используем коэффициенты реакции, чтобы найти количество молей водорода, которое выделится:

1 моль Fe соответствует 1 моль H2 (согласно уравнению реакции)

Количество молей H2 = 0.105 моль

Шаг 3: Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем выделившегося водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm

где V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа Vm - молярный объем при стандартных условиях (24.45 л/моль)

V = 0.105 моль * 24.45 л/моль ≈ 2.57 л

Таким образом, при реакции 5.9 граммов железа выделится примерно 2.57 литра водорода при стандартных условиях.