Question

Химия 9 класс. Задача. Рассчитайте массу азота в 10 кг нитрата калия, содержащего 5% примесей.

Answer 1

Ответ: 1,3 кг

Объяснение:

Масса чистого нитрата калия: $m(KNO_{3} )=0,95*m=0,95*10=9,5\ kg$

$M(KNO_{3} )=39+14+3*16=101\ g/mol$;

Видим, что в 101 г содержится 14 г азота.. тогда для 9,5 кг справедлива пропорция:

$\ \ 101\ \ - \ \ 14\\\\9500\ \ \ -\ \ x$      $x=\frac{9500*14}{101} =1317\ g$ или 1,3 кг

Answer 2

Чтобы рассчитать массу азота в 10 кг нитрата калия, нужно учесть, что нитрат калия имеет химическую формулу $KNO_3$. В нитрате калия азота (N) содержится в виде иона $NO_3^-$.

1. Найдем молекулярную массу нитрата калия (KNO₃):

   • Масса атома калия (K) = 39,1 г/моль
   • Масса атома азота (N) = 14,0 г/моль
   • Масса атома кислорода (O) = 16,0 г/моль

   Молекулярная масса нитрата калия $KNO_3$ = $39,1 \, г/моль \, (K) + 14,0 \, г/моль \, (N) + 3 \times 16,0 \, г/моль \, (O) = 101,1 \, г/моль$.

2. Найдем массу нитрата калия в 10 кг с учетом примесей: Масса нитрата калия = 10 кг = $10 \, 000 \, г$.

   Если нитрат калия содержит 5% примесей, то 95% составляет чистый нитрат калия. Рассчитаем массу чистого нитрата калия: Масса чистого нитрата калия = $0,95 \times 10 \, 000 \, г = 9 \, 500 \, г$.

3. Рассчитаем массу азота в 9 500 г нитрата калия: Сначала найдем количество молекул нитрата калия в 9 500 г: $Количество \, молекул = \frac{Масса}{Молекулярная \, масса} = \frac{9 \, 500 \, г}{101,1 \, г/моль} \approx 93,98 \, моль$

   Так как каждый моль нитрата калия содержит один моль азота, масса азота в 9 500 г нитрата калия составляет $93,98 \, моль \times 14,0 \, г/моль \approx 1 \, 319,72 \, г$.

Таким образом, масса азота в 10 кг нитрата калия (содержащего 5% примесей) составляет примерно $1 \, 319,72 \, г$ или $1,32 \, кг$.