Question

Какое количество вещества оксида можно получить при сжигании 100г фосфора p+o2 - p2o5

Answer 1

Ответ:

6,45

Объяснение:

n P= 100/31=3,225

n P2O5=3,225*2=6,45

Answer 2

-Расставляем в уравнении P+O2-P2O5 коэффициенты:

•4P + 5O2 = 2P2O5.

•n(P2O5) = 0,5*n(P) = 0,5*0,8 = 0,4 моль.

•m(P2O5) = n*M = 0,4*142 = 56,8 г.
Ответ:56.8 г вещества оксида можно получить при сжигании 100 г фосфора...

Answer 3

Для решения этой задачи нужно использовать закон пропорций и молярные массы элементов. Сначала найдем мольную массу фосфора (P) и кислорода (O2) из периодической таблицы элементов:

• Мольная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль.
• Мольная масса кислорода (O2) = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль.

Уравнение реакции горения фосфора (P) в кислороде (O2) следующее:

$2P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5.$

Согласно уравнению, для образования 2 моль оксида P₂O₅ требуется 5 молей кислорода (O₂). Теперь найдем количество молей фосфора в 100 г фосфора:

$100 \, \text{г фосфора} \times \left(\frac{1 \, \text{моль фосфора}}{30.97 \, \text{г}}\right) = \frac{100}{30.97} \, \text{моль фосфора} \approx 3.23 \, \text{моль фосфора}.$

С учетом коэффициента 2 перед P в уравнении реакции, 3.23 моль фосфора соответствуют:

$3.23 \, \text{моль фосфора} \times \left(\frac{2 \, \text{моль P₂O₅}}{2 \, \text{моль P}}\right) = 3.23 \, \text{моль P₂O₅}.$

Таким образом, можно получить 3.23 моль оксида P₂O₅ при сжигании 100 г фосфора в кислороде.