Question

Магний +фосфорная к-та =соль + водород рассчитайте объем водорода, полученный при взаимодействии 12 граммов магния с избытком фосфорной кислоты.

Answer 1

Ответ:

11.2 литра

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить химическую реакцию между магнием (Mg) и фосфорной кислотой (H3PO4). Реакция будет выглядеть следующим образом:

Mg + H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + H2

Из этой реакции видно, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями фосфорной кислоты (H3PO4) и образует 1 моль водорода (H2).

Сначала найдем молекулярную массу магния (Mg) и фосфорной кислоты (H3PO4):

• Молекулярная масса Mg = 24.31 г/моль
• Молекулярная масса H3PO4 = 3(1.01 г/моль) + 1(15.99 г/моль) + 4(16.00 г/моль) = 98.04 г/моль

Теперь посчитаем, сколько молей магния у нас есть в 12 граммах магния:

Молей магния = масса (г) / молекулярная масса (г/моль) Молей магния = 12 г / 24.31 г/моль ≈ 0.493 моль магния

Согласно химической реакции, каждый моль магния образует 1 моль водорода. Таким образом, образуется тоже количество молей водорода:

Количество молей водорода = 0.493 моль

Теперь можем рассчитать объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где:

• P - давление (в данном случае, можно принять стандартное атмосферное давление, примерно 1 атмосфера)
• V - объем газа (который нам нужно найти)
• n - количество молей газа (0.493 моль)
• R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л∙атм/(моль∙К))
• T - температура в кельвинах (при стандартных условиях около 298 K)

Теперь подставим значения и рассчитаем объем водорода:

V = (nRT) / P V = (0.493 моль * 0.0821 л∙атм/(моль∙К) * 298 K) / 1 атмосфера V ≈ 11.63 литра водорода

Итак, объем водорода, полученный при взаимодействии 12 граммов магния с избытком фосфорной кислоты при стандартных условиях, составляет примерно 11.63 литра.