Question

Решите задачу.Какой объем оксида серы (4) получится,если в реакцию вступят 112 л сероводорода и кислорода.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   112 л                                    Х л

  2H2S        +     3O2     =    2 SO2     +     2H2O

n=2 моль                             n=2 моль

Vm=22,4 л/моль               Vm=22,4 л/моль

V = 44,8 л                            V = 44,8 л

112 л  H2S   -   Х л   SO2

44,8 л  H2S  -  44,8 л  SO2

V(SO2) = 112 * 44,8 / 44,8 = 112 л

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны знать уравнение реакции между сероводородом (H2S) и кислородом (O2) для образования оксида серы (SO2). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

2H2S + O2 → 2SO2

Из уравнения видно, что для образования одного молекулярного веса оксида серы (SO2) необходимо два молекулярных веса сероводорода (H2S) и один молекулярный вес кислорода (O2).

Сероводород (H2S) имеет молекулярный вес примерно равный 34 г/моль (2 * 1 г/моль для водорода + 32 г/моль для серы), а кислород (O2) имеет молекулярный вес приблизительно 32 г/моль (2 * 16 г/моль).

Теперь мы можем рассчитать мольное соотношение между сероводородом и кислородом:

2 мольа H2S + 1 моль O2 → 2 мольа SO2

Теперь давайте рассмотрим, сколько молей сероводорода (H2S) и кислорода (O2) у нас есть в 112 литрах каждого газа при стандартных условиях (нормальная температура и давление).

Объемы газов пропорциональны их молярным количествам при одних и тех же условиях, так что мы можем сказать, что:

112 л H2S = n молей H2S 112 л O2 = n молей O2

Теперь давайте рассчитаем количество молей каждого газа:

n молей H2S = (112 л H2S) / (22.4 л/моль) = 5 моль H2S n молей O2 = (112 л O2) / (22.4 л/моль) = 5 моль O2

Теперь мы знаем количество молей H2S и O2, и мы видим, что у нас в 2 раза больше молей H2S, чем O2. Поэтому в реакции полностью исчерпается количество O2, и останется только количество H2S, которое будет преобразовано в SO2. Таким образом, количество молей SO2 также будет равно 5 молям.

Теперь мы можем рассчитать массу оксида серы (SO2) с помощью его молекулярного веса, который составляет приблизительно 64 г/моль (32 г/моль для серы + 2 * 16 г/моль для кислорода):

Масса SO2 = (5 моль SO2) * (64 г/моль) = 320 г

Итак, объем оксида серы (SO2), полученный в результате реакции 112 л сероводорода и 112 л кислорода, составит 320 г.