Question

С1. Оксид фосфора (V) обработали 150 г 30 % раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли, которая образовалась в результате реакции.

Answer 1

Ответ:

ненавижу химию

Объяснение:

потому что это сложно

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, какая химическая реакция происходит между оксидом фосфора (V) и гидроксидом натрия. Реакция может быть записана следующим образом:

P4O10 + 6NaOH → 4Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль P4O10 реагирует с 6 молями NaOH, образуя 4 моля Na3PO4.

1. Найдем количество моль P4O10 в 150 г этого оксида. Для этого нам нужно узнать его молярную массу. Молярная масса P4O10:

P4O10: 4 * 30.97 (масса фосфора) + 10 * 16.00 (масса кислорода) = 123.88 г/моль

Теперь найдем количество моль P4O10:

Количество моль = масса / молярная масса = 150 г / 123.88 г/моль ≈ 1.21 моль P4O10

2. Теперь мы знаем, что 1.21 моль P4O10 реагируют с 6 молями NaOH. Таким образом, количество моль NaOH, необходимое для реакции, будет:

Количество моль NaOH = 1.21 моль P4O10 * 6 = 7.26 моль NaOH

3. Теперь мы можем найти массу образовавшейся соли Na3PO4. Молярная масса Na3PO4:

Na3PO4: 3 * 22.99 (масса натрия) + 1 * 15.99 (масса фосфора) + 4 * 16.00 (масса кислорода) = 163.97 г/моль

Масса образовавшейся соли Na3PO4:

Масса = количество моль * молярная масса = 7.26 моль * 163.97 г/моль ≈ 1191.96 г

Итак, масса образовавшейся соли (Na3PO4) составляет примерно 1191.96 г.