Question

Сколько грамм магния необходимо взять для получения 67,2 л водорода при взаимодействии его с соляной кислотой

Answer 1

$Mg+2HCl=Mg Cl_{2}+ H_{2}$
3 моль                               3 моль
$n( H_{2} )= \frac{67,2}{22,4} =3$ моль
$m(Mg)=3*24=72$ г
Ответ: 72 г

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать химическое уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что для получения 1 моль водорода необходимо 1 моль магния. Молярная масса магния (Mg) составляет около 24,3 г/моль, поэтому для получения 1 моль водорода необходимо 24,3 г магния.

Теперь мы можем рассчитать количество магния, необходимого для получения 67,2 л водорода. Для этого мы можем использовать уравнение идеального газа:

n = V/22.4

где n - количество молей газа, V - объем газа в литрах.

Таким образом, количество молей водорода:

n = 67,2/22.4 = 3 моль

Теперь мы знаем, что для получения 1 моль водорода необходимо 1 моль магния. Следовательно, для получения 3 моль водорода необходимо 3 моль магния.

Итак, молярная масса магния составляет около 24,3 г/моль, поэтому количество магния, необходимого для получения 67,2 л водорода, равно:

3 моль * 24,3 г/моль = 72,9 г

Таким образом, для получения 67,2 л водорода при взаимодействии его с соляной кислотой необходимо взять около 72,9 г магния.