Question

Рассчитайте сколько литров азота получится при разложении 9.6 г нитрата аммония

Answer 1

9.6\(14+4+14+16*3)=0.12
0.12*22.4=2.688 литра.

Answer 2

Для рассчета количества азота, полученного при разложении 9.6 г нитрата аммония (NH4NO3), нужно сначала выразить массу азота в нитрате аммония.

Молярная масса азота (N) = 14.01 г/моль Молярная масса нитрата аммония (NH4NO3) = 80.04 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей азота в 9.6 г нитрата аммония: Масса азота = (14.01 г/моль * 1 моль)/80.04 г/моль = 0.175 моль

Теперь используем уравнение реакции разложения нитрата аммония: NH4NO3 → N2O + 2H2O

Из уравнения видно, что при разложении одной моли нитрата аммония получается одна моль азота (N2). Таким образом, при разложении 0.175 моль нитрата аммония получится 0.175 моль азота.

Теперь переведем количество молей азота в литры, используя уравнение идеального газа: V = nRT/P

Где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/(моль*К)) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

Для данного примера предположим, что температура и давление остаются постоянными. Таким образом, можно принять, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°C и 1 атм) объем 22.4 л.

Теперь рассчитаем количество литров азота: V = 0.175 моль * 22.4 л/моль = 3.92 л

Таким образом, при разложении 9.6 г нитрата аммония получится приблизительно 3.92 литра азота.