Question

ДАМ 30 БАЛЛОВ Аммиак получают в лаборатории путем реакции щелочного раствора с растворами солей аммония. Рассчитайте количество аммиака, образовавшегося при реакции 5,35 грамма хлорида аммония с едким натром.​

Answer 1

Ответ:

0.1моль NH3

-------------------/смотри ниже /

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно составить химическое уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и щелочным раствором едкого натра (NaOH). Уравнение выглядит следующим образом:

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

Из уравнения видно, что одна моль хлорида аммония (NH4Cl) реагирует с одной молью щелочного натра (NaOH) и образует одну моль аммиака (NH3).

Сначала определим молекулярную массу NH4Cl и NaOH:

NH4Cl:

• Молярная масса атома N (азота) = 14 г/моль
• Молярная масса атома H (водорода) = 1 г/моль
• Молярная масса атома Cl (хлора) = 35,5 г/моль

Молярная масса NH4Cl = 14 + 4(1) + 35,5 = 53,5 г/моль

NaOH:

• Молярная масса атома Na (натрия) = 23 г/моль
• Молярная масса атома O (кислорода) = 16 г/моль
• Молярная масса атома H (водорода) = 1 г/моль

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь выразим количество молей хлорида аммония (NH4Cl) в 5,35 граммах:

Моль NH4Cl = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 5,35 г / 53,5 г/моль = 0,1 моль NH4Cl

Согласно уравнению реакции, одна моль NH4Cl образует одну моль аммиака (NH3), поэтому количество молей аммиака также составляет 0,1 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу аммиака, образовавшегося при реакции:

Масса NH3 = количество молей x молярная масса = 0,1 моль x 17 г/моль = 1,7 г

Итак, при реакции 5,35 грамма хлорида аммония с едким натром образуется 1,7 грамма аммиака.