Question

Какой объем метана выделится из 4,1 грамма . безводного ацетата натрия?

Answer 1

Ответ нашла в интернете, решение полное

Answer 2

Для рассчета объема метана, выделяющегося при реакции с безводным ацетатом натрия (CH3COONa), мы должны учитывать химическую реакцию:

CH3COONa + H2O -> CH4 + NaHCO3

В этой реакции ацетат натрия (CH3COONa) реагирует с водой (H2O), образуя метан (CH4) и гидрокарбонат натрия (NaHCO3).

Сначала нам нужно рассчитать количество молей безводного ацетата натрия (CH3COONa). Для этого мы используем молекулярную массу CH3COONa, которая составляет приблизительно 82,03 г/моль (на основе атомных масс углерода, водорода, кислорода и натрия).

Молярная масса CH3COONa = (12,01 г/моль × 2) + (1,01 г/моль × 3) + 16,00 г/моль + 22,99 г/моль ≈ 82,03 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей в 4,1 граммах CH3COONa:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей = 4,1 г / 82,03 г/моль ≈ 0,05 моль CH3COONa

Теперь мы знаем, что 1 моль CH3COONa дает 1 моль метана (CH4) в реакции. Таким образом, количество молей метана также составляет приблизительно 0,05 моль.

Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы рассчитать объем метана при стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферном давлении):

V = n * Vm

Где: V - объем метана (в литрах) n - количество молей метана Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (приблизительно 22,4 л/моль)

V = 0,05 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,12 литра

Таким образом, из 4,1 грамма безводного ацетата натрия выделится приблизительно 1,12 литра метана при стандартных условиях.