Question

На полную нейтрализацию 10,2 г одноосновной предельной карбоновой кислоты потребовалось 40г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Межклассовый изомер исходной кислоты. А) пропилметаноатB) пентановая кислотаC) капроновая кислотаD) этиловый эфир пропионовой кислотыE) этилацетат​

Answer 1

Ответ:

Ур-е р-ии в общем виде:

CnH2n+1-COOH + NaOH = CnH2n+1-COONa + H2O, по ур-ю, n CnH2n+1-COOH = n NaOH = (m р-ра*w)/M = (40*0.1)/40 = 0.1 моль;

тогда M CnH2n+1-COOH = 10.2/0.1 = 102 г/моль, 14*n+46 = 102, n = 4, ф-ла к-ты - C4H9-COOH;

межклассовый изомер должен содержать 5 атомов C:

A) не подходит - 3+1 = 4 атома C,

B) не подходит - либо то же самое в-во, либо струк. изомер,

C) не подходит - 6 атомов C,

D) подходит - 2+3 = 5 атомов C,

E) не подходит - 2+2 = 4 атома C;

ответ D).

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо выразить химическую реакцию между одноосновной предельной карбоновой кислотой и гидроксидом натрия и затем определить молекулярную структуру исходной кислоты.

Пусть R представляет углеводородный остаток в одноосновной предельной карбоновой кислоте:

$\text{R-COOH} + \text{NaOH} \rightarrow \text{R-COONa} + \text{H}_2\text{O}$

Исходя из уравнения, 1 моль карбоновой кислоты реагирует с 1 молью гидроксида натрия, и соотношение между мольными массами карбоновой кислоты и гидроксида натрия равно 10,2 г к 40 г или 1 моль к 1 моль.

Межклассовый изомер карбоновой кислоты - пентановая кислота (CH3(CH2)3COOH) имеет мольную массу приблизительно 102 г/моль. Поскольку соотношение между мольными массами карбоновой кислоты и гидроксида натрия равно 1:1, мольная масса гидроксида натрия также составляет приблизительно 40 г/моль.

Исходя из этой информации, можно сделать вывод, что исходная карбоновая кислота - пентановая кислота (B).