Question

Реакция обмена идёт до конца между рас¬творами следующих веществ. Составьте уравнение возможной реакции в молекулярном и ионном виде. 1) хлоридом натрия и серной кислотой 2) сульфатом натрия и азотной кислотой 3) серной кислотой и гидроксидом калия 4) нитратом бария и хлоридом калия

Answer 1

1) NACl+H2SO4=NA2SO4+HCL 
2)NA2SO4+HNO3=NANO3 + H2SO4
3) H2SO4+KOH=H2O+K2SO4
4)BA(NO3)2 + KCL= BACL2+ KNO3

Answer 2

Реакции обмена между растворами

Реакции обмена, также известные как двойные обменные реакции, происходят между двумя растворами, где ионы одного раствора обмениваются с ионами другого раствора, образуя новые соединения. В данном случае, мы рассмотрим реакции обмена между следующими веществами:

1) Хлорид натрия и серная кислота: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

2) Сульфат натрия и азотная кислота: Na2SO4 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2SO4

3) Серная кислота и гидроксид калия: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

4) Нитрат бария и хлорид калия: Ba(NO3)2 + 2KCl → 2KNO3 + BaCl2

Виды записи уравнений реакций

Уравнения реакций могут быть записаны в молекулярном виде, где все реагенты и продукты записываются в виде молекул, или в ионном виде, где реагенты и продукты записываются в виде ионов.

1) Хлорид натрия и серная кислота: - Молекулярное уравнение: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl - Ионное уравнение: Na+ + Cl- + 2H+ + SO4^2- → Na+ + HSO4- + H+ + Cl-

2) Сульфат натрия и азотная кислота: - Молекулярное уравнение: Na2SO4 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2SO4 - Ионное уравнение: 2Na+ + SO4^2- + 2H+ + 2NO3- → 2Na+ + 2NO3- + H2SO4

3) Серная кислота и гидроксид калия: - Молекулярное уравнение: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O - Ионное уравнение: 2H+ + SO4^2- + 2K+ + 2OH- → K2SO4 + 2H2O

4) Нитрат бария и хлорид калия: - Молекулярное уравнение: Ba(NO3)2 + 2KCl → 2KNO3 + BaCl2 - Ионное уравнение: Ba^2+ + 2NO3- + 2K+ + 2Cl- → 2K+ + 2NO3- + BaCl2

Обратите внимание: Уравнения реакций могут быть сбалансированы, чтобы обеспечить сохранение массы и заряда. В данном случае, уравнения реакций были записаны в несбалансированной форме для иллюстрации обмена ионами между реагентами и продуктами. В реальных условиях, уравнения реакций должны быть сбалансированы с учетом количества атомов каждого элемента и заряда ионов.