Question

Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии гидроксида натрия с раствором сульфата меди (2) в котором 32 грамм соли?

Answer 1

2NAOH+CUSO4=CU(OH)2+NA2SO4 n(cuso4)=32/160=0,2 моль n(cu(oh)2)=n(cuso4)=0.2 моль m(cu(oh)2)=0,2*98=19,6 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди(II) и провести расчеты.

Уравнение реакции: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль

Первым делом, найдем количество вещества сульфата меди(II): n(CuSO4) = m/M = 32 г / 159.6 г/моль ≈ 0.20 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между NaOH и CuSO4 равно 2:1, следовательно, количество вещества NaOH тоже составит 0.20 моль.

Теперь посчитаем количество осадка, который образуется при реакции. Согласно уравнению реакции, один моль CuSO4 дает один моль осадка Cu(OH)2.

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M = 0.20 моль * 97.56 г/моль = 19.5 г

Таким образом, при взаимодействии гидроксида натрия с раствором сульфата меди(II) в котором содержится 32 грамма соли, образуется 19.5 грамм осадка.