Question

Какой обьем углекислого газа образуется в результате реакции 500г карбоната кальция с соляной кислотой?

Answer 1

m(CaCO3) = 500г

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

n(CaCO3) = m/M = 500г / 100г/моль = 5 моль

5/1=х/1

х=5

n(CO2) = 5 моль

n = V/Vm => V(CO2) = n*Vm = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 литров

Answer 2

Для определения объема углекислого газа, образующегося в результате реакции 500 г карбоната кальция (CaCO3) с соляной кислотой (HCl), мы должны использовать химический баланс реакции и закон сохранения массы. Реакция между CaCO3 и HCl выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из этого уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl и образует 1 моль CO2. Молярная масса CaCO3 составляет приблизительно 100,09 г/моль.

Сначала найдем количество молей CaCO3 в 500 г CaCO3:

Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = Мольная концентрация (моль)

500 г / 100,09 г/моль = 4,998 моль CaCO3

Теперь зная, что каждый моль CaCO3 образует 1 моль CO2, мы знаем, что образуется 4,998 моль CO2.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы найти объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление):

PV = nRT

Где: P = давление (в атмосферах) V = объем (в литрах) n = количество молей (в молях) R = универсальная газовая постоянная (приблизительно 0,0821 л × атм/(моль × К)) T = температура (в Кельвинах)

Для CO2 при стандартных условиях: P = 1 атм T = 273,15 К (0°C) R = 0,0821 л × атм/(моль × К)

Теперь мы можем рассчитать объем CO2:

V = (nRT) / P V = (4,998 моль * 0,0821 л × атм/(моль × К) * 273,15 К) / 1 атм V ≈ 109,08 литров

Таким образом, объем углекислого газа, образующегося в результате реакции 500 г карбоната кальция с соляной кислотой при стандартных условиях, составляет приблизительно 109,08 литров.