Question

В результате взаимодействия сульфата меди (2) массой 160 г с гидроксидом натрия выпал осадок гидроксида меди (2) массой 92 г.Расчитайтн выход продукта реакции​

Answer 1

Ответ:

Смотри ниже

Объяснение:

Answer 2

Для расчета выхода продукта реакции между сульфатом меди (II) (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH), мы должны сначала определить, какие вещества вступают в реакцию и какие массы они имеют.

1. Сначала определим химическое уравнение для реакции:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что один моль CuSO4 реагирует с двумя молями NaOH, образуя один моль Cu(OH)2.

2. Теперь определим количество молей CuSO4 и NaOH, используемых в реакции:

Масса CuSO4 = 160 г Молекулярная масса CuSO4 = 63.5 (Cu) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 159.5 г/моль

Масса NaOH = масса Cu(OH)2 = 92 г

Теперь определим количество молей каждого вещества:

Моль CuSO4 = Масса CuSO4 / Молекулярная масса CuSO4 = 160 г / 159.5 г/моль ≈ 1 моль

Поскольку 1 моль CuSO4 реагирует с 2 молями NaOH, нам нужно умножить количество молей CuSO4 на 2, чтобы найти количество молей NaOH:

Моль NaOH = 2 моль CuSO4 = 2 моль

3. Теперь мы знаем, что в реакции используется 2 моля NaOH, и можем рассчитать массу NaOH, которая была бы использована в реакции:

Масса NaOH = Моль NaOH * Молекулярная масса NaOH = 2 моль * 40 г/моль = 80 г

4. Теперь мы можем рассчитать выход продукта (Cu(OH)2). Известно, что масса Cu(OH)2 составила 92 г, поэтому выход продукта равен этой массе:

Выход продукта = 92 г

Таким образом, выход продукта (гидроксида меди (II)) в данной реакции составил 92 г.