Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ОЧЕНЬ БЫСТРО НУЖНО Задание . Даны вещества, формулы которых:MgCl, Fe(OH), Ca(OH), so,, Васо, Нso. Al(OH).Zn(OH)2, HNO3, FeO, SiO2, CaO.1) Выпишите по одной формуле кислотного иосновного оксидов.2) Выпишите формулы солей и щелочи. Напиши-те уравнение возможной реакции между ними.* 3) Выпишите формулы основания и амфотерныхгидроксидов.​

Answer 1

Ответ:

hfdrdghgf hgghggghg

Объяснение:

xfehffh

Answer 2

Конечно, я могу вам помочь с этими заданиями. Давайте разберемся с каждым пунктом:

1. Кислотные и основные оксиды:

Кислотные оксиды образуют кислоты, когда они реагируют с водой. Примеры:

• HNO3 (азотная кислота)
• SO3 (сернистый ангидрид)

Основные оксиды образуют основания, когда они реагируют с водой. Примеры:

• CaO (оксид кальция)
• MgO (оксид магния)

2. Формулы солей и щелочи:

Соли образуются при реакции кислотных оксидов с основными оксидами. Вот некоторые примеры:

• Соль от HNO3 и CaO: Ca(NO3)2 (нитрат кальция)
• Соль от H2SO4 и MgO: MgSO4 (сульфат магния)

Щелочь образуется при реакции основного оксида с водой. Пример:

• Щелочь от CaO: Ca(OH)2 (гидроксид кальция)

Уравнение реакции между HNO3 и CaO: HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

Уравнение реакции между H2SO4 и MgO: H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O

3. Основания и амфотерные гидроксиды:

Основания - это вещества, которые образуют гидроксиды в реакции с водой. Примеры:

• NaOH (гидроксид натрия)
• KOH (гидроксид калия)

Амфотерные гидроксиды - это вещества, которые могут проявлять как основные, так и кислотные свойства. Пример:

• Al(OH)3 (гидроксид алюминия)

Надеюсь, это помогло вам выполнить задание. Если у вас есть еще вопросы или нужна дополнительная информация, пожалуйста, спрашивайте.