Question

Обчислити об’єм карбон (IV) оксиду що виділився внаслідок взаємодії 12 г натрій карбонату з хлоридною кислотою

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    12 г                                                    Х л

 Na2CO3     +    2HCl   =   2NaCl   +  CO2   +  H2O

n=1 моль                                             n=1 моль

М=106 г/моль                                    Vm=22,4 л/моль

m=106 г                                               V = 22,4 л

12 г   Na2CO3   -   Х л  СО2

106 г  Na2CO3  -   22,4 л  СО2

V(CO2) = 12 * 22,4 / 106 =2,53 л

Answer 2

Реакція між натрій карбонатом (Na₂CO₃) та хлоридною кислотою (HCl) виглядає так:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂.

З рівняння видно, що утворюється карбон (IV) оксид (CO₂), вода (H₂O) і натрій хлорид (NaCl).

Молярна маса Na₂CO₃: 2(Натрій) + 1(Карбон) + 3(Оксиген) = 2(22.99 g/mol) + 12.01 g/mol + 3(16.00 g/mol) ≈ 105.00 g/mol.

Молярна маса CO₂: 1(Карбон) + 2(Оксиген) = 12.01 g/mol + 2(16.00 g/mol) ≈ 44.01 g/mol.

З 12 г Na₂CO₃ можна визначити кількість речовини (моль):

моль Na₂CO₃ = маса / молярна маса = 12 g / 105.00 g/mol ≈ 0.1143 моль.

З рівняння реакції видно, що кожен моль Na₂CO₃ утворює один моль CO₂. Таким чином, кількість речовини CO₂ буде такою ж, як у Na₂CO₃:

моль CO₂ = 0.1143 моль.

Тепер ми можемо обчислити масу CO₂:

маса CO₂ = моль CO₂ × молярна маса CO₂ ≈ 0.1143 моль × 44.01 g/mol ≈ 5.03 г.

Отже, при реакції 12 г натрій карбонату з хлоридною кислотою утвориться близько 5.03 г карбон (IV) оксиду.