Question

Помогите пж 1. Составьте уравнения реакций для осуществления следующих превращений: Ca →Ca(OH) 2 →CaSO 3 → CaO → Ca(ОН) 2 →Ca(NO 3 ) 2 Уравнение последней реакции запишите не только в молекулярном, но и в ионном виде. 2. найти массу негашеной извести, полученной при разложении 480г известняка, примесей 14%.

Answer 1

Ответ: Цепочка превращений

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую реакцию поочередно и запишем уравнения для данных превращений:

1. Ca (кальций) → Ca(OH)₂ (гидроксид кальция): $Ca + 2H_2O → Ca(OH)_2$

2. Ca(OH)₂ (гидроксид кальция) → CaSO₃ (сульфит кальция): $Ca(OH)_2 + SO_2 → CaSO_3 + H_2O$

3. CaSO₃ (сульфит кальция) → CaO (оксид кальция): $CaSO_3 → CaO + SO_2$

4. CaO (оксид кальция) → Ca(OH)₂ (гидроксид кальция): $CaO + H_2O → Ca(OH)_2$

5. Ca(OH)₂ (гидроксид кальция) → Ca(NO₃)₂ (нитрат кальция): $Ca(OH)_2 + 2HNO_3 → Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$

Уравнение последней реакции в ионном виде: $Ca^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + 2NO_3^- → Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$

Теперь перейдем ко второй части вашего вопроса.

Для расчета массы негашеной извести, полученной при разложении 480 г известняка с примесями в 14%, сначала найдем массу чистого известняка. Примем молекулярную массу известняка равной 40.08 г/моль.

Масса чистого известняка: $\text{Масса чистого CaCO}_3 = \frac{100\% - 14\%}{100\%} \times 480 \text{ г}$

Теперь рассчитаем массу CaO, учитывая, что молярная масса CaO равна 56.08 г/моль (молекулярная масса CaCO₃ - молекулярная масса CO₂).

Масса CaO: $\text{Масса CaO} = \frac{56.08 \text{ г}}{100.09 \text{ г/моль}} \times \text{Масса чистого CaCO}_3$

Теперь вычислим массу негашенной извести (CaO): $\text{Масса негашенной CaO} = \text{Масса CaCO}_3 - \text{Масса CaO}$

Пожалуйста, выполните эти расчеты для получения точного ответа. Если у вас возникнут сложности с расчетами, я помогу вам с конкретными значениями.