Question

По уравнению найдите массу и количество вещества сульфат, алюминия если в реакцию вступило 4,5 г алюминия? 2Al + 3S-Al2S3

Answer 1

Сульфида? 
n=m/M;
n(AI)=0.17 моль;
2AI + 3S = AI2S3
0.17/2=x/1
x=0.085 моль;
m=12.75 г.
Ответ: 0.085 моль; 12.75 г.

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции и провести расчеты, исходя из данных, которые даны.

Химическое уравнение реакции:

2Al + 3S -> Al2S3

На основе уравнения мы видим, что взаимодействуют 2 молекулы алюминия (2Al) с 3 молекулами серы (3S) для образования 1 молекулы сульфида алюминия (Al2S3). Исходя из этого, мы можем определить соотношение между мольными количествами реагентов и продукта.

Молярная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль, поэтому для 4.5 г алюминия мы можем рассчитать количество вещества (в молях):

Количество вещества алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия Количество вещества алюминия = 4.5 г / 26.98 г/моль

Подставляя значения в формулу, получаем:

Количество вещества алюминия = 0.167 моль

Согласно химическому уравнению, соотношение между алюминием и сульфидом алюминия составляет 2:1. Это означает, что для каждых 2 молекул алюминия образуется 1 молекула сульфида алюминия.

Таким образом, количество вещества сульфида алюминия (Al2S3) будет в два раза меньше, чем количество вещества алюминия:

Количество вещества Al2S3 = 0.167 моль / 2 = 0.0835 моль

Для определения массы сульфида алюминия нам необходимо знать его молярную массу. Молярная масса серы (S) равна 32.06 г/моль, а молярная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль. Так как в молекуле сульфида алюминия (Al2S3) содержится 2 атома алюминия и 3 атома серы, молярная масса сульфида алюминия составляет:

Молярная масса Al2S3 = (2 * молярная масса Al) + (3 * молярная масса S) Молярная масса Al2S3 = (2 * 26.98 г/моль) + (3 * 32.06 г/моль)

Подставляя значения в формулу, получаем:

Молярная масса Al2S3 = 54.0 г/моль + 96.18 г/моль Молярная масса Al2S3 = 150.18 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу сульфида алюминия, используя количество вещества Al2S3:

Масса Al2S3 = количество вещества Al2S3 * молярная масса Al2S3 Масса Al2S3 = 0.0835 моль * 150.18 г/моль

Подставляя значения в формулу, получаем:

Масса Al2S3 = 12.52 г

Таким образом, масса сульфида алюминия, образовавшегося в реакции, составляет 12.52 г, а количество вещества сульфида алюминия составляет 0.0835 моль.