Question

Який об'‎єм CO2 вступить у реакцію з барій гідроксидом, якщо одержали 39.4 г барій карбонату?

Answer 1

Дано:

m(BaCO3) =39,4г

Найти:

V(CO2) -?

Решение :

Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O

n(BaCO3)=m/M=39,4г:197г/моль=0,2моль

M(BaCO3)=137+12+16*3=197г/моль

n(BaCO3)=n(CO2)=0,2моль

V(CO2)=n*Vm=0,2моль*22,4л/моль=4,48л

Answer 2

Для визначення об'єму CO2, який утвориться при реакції барій карбонату (BaCO3) з барій гідроксидом (Ba(OH)2), спочатку визначимо кількість молей барій карбонату у зразку, а потім використовуємо зв'язок між масою, кількістю молей та об'ємом газу.

1. Розрахунок кількості молей барій карбонату (BaCO3): Маса барій карбонату (m) = 39.4 г Маса молекули BaCO3 = маса атома Ba + маса атома C + 3 * маса атома O Маса атома Ba = 137.33 г/моль Маса атома C = 12.01 г/моль Маса атома O = 16.00 г/моль

Маса молекули BaCO3 = 137.33 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 137.33 г/моль + 12.01 г/моль + 48.00 г/моль = 197.34 г/моль

Кількість молей BaCO3 = маса / маса молекули = 39.4 г / 197.34 г/моль ≈ 0.2 моль

2. Реакція барій карбонату (BaCO3) з барій гідроксидом (Ba(OH)2) утворює барій карбонат і воду (H2O). У цій реакції CO2 вивільняється як продукт.

Рівняння реакції: BaCO3 + Ba(OH)2 → 2BaCO3 + H2O

За рівнянням видно, що 1 моль BaCO3 утворює 1 моль CO2. Отже, 0.2 моль BaCO3 утворюють 0.2 моль CO2.

3. Тепер можемо визначити об'єм CO2 за умови нормальних умов (0°C і 1 атмосферний тиск), використовуючи ідеальний газовий закон:

V = nRT/P

де: V - об'єм газу (у літрах) n - кількість молей газу R - газова стала (0.0821 л·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвінах P - тиск (у атмосферах)

Для роботи при нормальних умовах: T = 273 K P = 1 атмосфера

V = (0.2 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 K) / 1 атмосфера ≈ 4.54 л

Отже, об'єм CO2, який утвориться при реакції, становитиме приблизно 4.54 л.