Question

Срочно, Помогите решить задачу!!! На титрование 10 мл раствора AgNO3 израсходовано 12,4 мл 0,1 н раствора NaCl. Вычислите N (AgNO3 ) и его титр.

Answer 1

Ответ:

Решение на фото

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между AgNO3 и NaCl:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что соотношение между AgNO3 и NaCl составляет 1:1. Это означает, что количество мольей AgNO3 равно количеству мольей NaCl, которое мы можем найти с использованием данных задачи.

1. Найдем количество мольей NaCl:

Молярная масса NaCl = 23,0 г/моль (Na) + 35,45 г/моль (Cl) = 58,45 г/моль.

Количество мольей NaCl = объем (в литрах) × концентрация (в молях на литр): Количество мольей NaCl = 12,4 мл × 0,1 моль/л = 1,24 ммоль.

2. Так как соотношение AgNO3 и NaCl 1:1, то количество мольей AgNO3 также равно 1,24 ммоль.

3. Теперь найдем массу AgNO3 в 10 мл раствора:

Масса AgNO3 = количество мольей × молярная масса = 1,24 ммоль × 169,87 г/моль = 210,28 мг.

4. Найдем нормальность AgNO3:

N(AgNO3) = количество мольей / объем (в литрах) = 1,24 ммоль / 0,01 л = 124 н.

Таким образом, нормальность AgNO3 составляет 124 нормаль, а его титр равен 124 мг/мл.