Question

Вычислите количество вещества и массу кальция, прореагировавшего с кислородом, если в результате реакции образовалось 28 граммов оксида кальция СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА, ДАМ 20 БАЛЛОВ ​

Answer 1

Ответ:

0,5 моль  20г

Объяснение:

2Ca + O2 = 2CaO

n(CaO) = 28/56 = 0,5 моль

n(Ca) = n(CaO) = 0,5 моль

m(Ca) = 40 x 0,5 = 20г

Answer 2

Для вычисления количества вещества и массы кальция, прореагировавшего с кислородом, мы можем использовать химическое уравнение для реакции образования оксида кальция (CaO):

Ca + O2 -> CaO

Из уравнения видно, что для каждого атома кальция (Ca) требуется один моль молекулярного кислорода (O2) для образования одного моля оксида кальция (CaO).

Шаг 1: Вычисление молекулярной массы CaO: Молекулярная масса CaO = масса Ca + масса O = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль

Шаг 2: Вычисление количества молей CaO, образовавшихся в реакции: Количество молей CaO = масса CaO / молекулярная масса CaO Количество молей CaO = 28 г / 56.08 г/моль ≈ 0.5 моль

Шаг 3: Поскольку из уравнения видно, что 1 моль кальция (Ca) образует 1 моль оксида кальция (CaO), количество молей кальция (Ca) также равно 0.5 моль.

Шаг 4: Вычисление массы кальция (Ca): Масса кальция (Ca) = количество молей Ca × молекулярная масса Ca Масса кальция (Ca) = 0.5 моль × 40.08 г/моль ≈ 20.04 г

Итак, количество вещества кальция, прореагировавшего с кислородом, составляет 0.5 моль, и его масса составляет примерно 20.04 грамма.