Question

Составьте уравнения указанных реакций используя формулы химических веществ 1) серы + кислород =оскид серы (4)2) сульфат натрия + серная кислота = сульфат натрия + оксид серы(4) + водаПо ПЕРВОМУ уравнению рассчитайте объем оксида серы (4) если в реакцию вступит 0,8 моль серы​

Answer 1

Ответ:

1)S + O2 = SO2

2) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O

n(SO2) = n(S) = 0.8 моль

V(SO2) = n*Vm = 0.8 * 22.4 = 17.92 л

Объяснение:

Answer 2

Давайте начнем с записи уравнений указанных химических реакций:

1. Сера + Кислород → Оксид серы(IV) S + O2 → SO2

2. Сульфат натрия + Серная кислота → Сульфат натрия + Оксид серы(IV) + Вода Na2SO4 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O

Теперь мы можем рассчитать объем оксида серы(IV), который образуется, когда в реакцию вступает 0,8 моль серы (S).

Из уравнения 1) видно, что каждый моль серы (S) превращается в один моль оксида серы(IV) (SO2) при реакции с кислородом. Таким образом, при вступлении 0,8 моль серы в реакцию, образуется также 0,8 моль оксида серы(IV).

Для расчета объема газа (в данном случае, SO2) мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление газа (предположим, стандартное давление 1 атмосфера) V - объем газа (который мы хотим найти) n - количество молей газа (в данном случае, 0,8 моль) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л∙атм/(моль∙К)) T - температура (в Кельвинах)

Для стандартных условий температуры и давления (STP), температура (T) равна 273,15 К.

Подставим известные значения и решим уравнение:

(1 атм) * V = (0,8 моль) * (0,0821 л∙атм/(моль∙К)) * (273,15 К)

V = (0,8 моль) * (0,0821 л∙атм/(моль∙К)) * (273,15 К) / 1 атм

V ≈ 17,89 литра

Таким образом, объем оксида серы(IV), образующегося при реакции 0,8 моль серы с кислородом, составляет приблизительно 17,89 литра при стандартных условиях (STP).