Question

Найдите массу 10%ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 20г кислоты HPO3 с массовой долей 19

Answer 1

MH3PO4=20*0,19(19/100)=3,8г.
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
nH3PO4=3,8/Mr(3+31+16*4=98)=0,03 моль
nNaOH=3nH3PO4=0,09 моль
mNaOH=0,09+Mr(40)=3,6г
W=m/M. M=m/w.
M=3,6/0,1
M=36

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем количество гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 20 г кислоты HPO3.

Молярная масса HPO3 = 98 г/моль Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Сначала найдем количество молей кислоты HPO3: n(HPO3) = m/M = 20 г / 98 г/моль = 0.204 моль

Так как соотношение между кислотой и гидроксидом натрия в данном случае 1:1, то количество молей NaOH будет таким же: n(NaOH) = 0.204 моль

Теперь найдем массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации: m(NaOH) = n(M) = 0.204 моль * 40 г/моль = 8.16 г

Теперь найдем массовую долю 10%ного раствора гидроксида натрия: 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г гидроксида натрия.

Таким образом, масса 10%ного раствора, необходимого для нейтрализации, будет равна: 8.16 г / 0.10 = 81.6 г

Итак, масса 10%ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 20 г кислоты HPO3 с массовой долей 19, составит 81.6 г.